氢氧化钙，化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰，是一种微溶于水之白色固体，其水溶液常称为石灰水（量大时，可形成石灰乳或石灰浆），强碱性。在空气中吸收二氧化碳和水等而变质，通常称其具有吸水性。一般用于建筑或酸性土地的改良。常见反应
生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H2O -> Ca(OH)2
当加热到512℃，水与氢氧化钙的分压达到101千帕（常压），氢氧化钙分解为氧化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2 -> CaO + H2O
氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，化学方程式为：
Ca(OH)2 + CO2 ->CaCO3 v + H2O}}}该反应常用于检验二氧化碳，阳性结果为氢氧化钙溶液变成乳白色。
氢氧化钙会与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式：
Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 v + 2NaOH）2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 v + Na2CO3 + 2H2O（NaHCO3过量）NaHCO3 + Ca(OH)2 ->CaCO3 v + NaOH + H2O}}}（Ca(OH)2过量）该反应在工业上用于制取氢氧化钠。
氢氧化钙的取制和保存：一、氢氧化钙的工业制取方法
1、石灰石消化法
采用此种方法制取氢氧化钙，需要先将石灰石煅烧成为氧化钙，然后将其和水按照一定的比例进行混合，生产氢氧化钙料液，料液经过净化分离除渣后，再进行离心脱水，于150～300℃下干燥，再筛选(120目以上)即为氢氧化钙成品。
2、扩散法
用扩散法制取氢氧化钙之前要先配制好重结晶和沉淀碳酸盐溶液，然后将这两种溶液分别装满两个容量为50毫升的烧杯。小心地将两个烧杯放置在容器内，注意烧杯与容器的上缘之间要有一定的距离，然后盖好容器盖，将其静置约4周后会有大概1cm的针状结晶物生长出来，将其收集过滤后，先用水快速地清洗，然后再依次用稀盐酸、水、乙醇洗涤，将其在110℃温度下进行干燥，就可以得到氢氧化钙
3、氯化钙与氢氧化钠反应法
将氯化钠试剂溶在水中，取得含量为25%的水溶液，将其加热到80℃后，分次加入过滤后的30%的氢氧化钠溶液（可超过30%），两者反应后得到氢氧化钙，所得的浆状混合物经过抽滤后洗涤，可以先用0.1%的氢氧化钠水溶液洗去大量氯离子，然后用蒸馏水洗至氯离子合格。
4、氢氧化物溶液与钙盐的水溶液作用
将碱金属的氢氧化物溶液与钙盐的水溶液作用可得氢氧化钙。将其溶于经过煮沸排除气体的蒸馏水中，待其温度冷却至0℃时，边振荡边分多次加入氢氧化钾溶液（不含CO2），滴加过程中保持溶液为0℃，过滤分离析出的氢氧化钙沉淀物，用水将其分若干次清洗洗涤，吸滤沉淀物然后放置在硫酸（相对密度1.355）干燥器中真空干燥可得氢氧化钙。
工业氢氧化钙应用广泛，但由于其独特的化学性质，在使用过程中应特别注意。长期接触会对呼吸道和皮肤造成伤害，具有强烈刺激性和易燃性，属于危险化学物质。
工业氢氧化钙应贮存在通风、避光处，湿度不应高于70%。否则会引起工业氢氧化钙潮解。长期存放前，应保证包装的密封性，远离火源和高温物品，远离易燃物品。在运输工业氢氧化钙时，应注意避免雨天运输。发生泄漏时，紧急疏散人员必须穿防化服进行处理。
工业氢氧化钙是碱性氧化物，白色或灰色块状或颗粒状。容易吸收空气中的二氧化碳和水。可溶于酸、甘油和蔗糖溶液，但几乎不溶于乙醇。相对密度为3.32～3.35。熔点2572℃。沸点为2850℃。折射率为1.838。它有腐蚀性。
可作为填充剂，，如环氧胶粘剂填充剂、分析试剂、二氧化碳吸收剂、光谱分析试剂、半导体生产中的高纯度试剂、实验室的氨干燥和酒精脱水等。
可用作原料，如电石、纯碱、漂白粉、制革、废水净化、氢氢氧化钙及各种钙化合物；可用作建材、冶金助焊剂、水泥促进剂、荧光粉助焊剂；植物油脱色剂、土壤改良剂、钙肥；也可用作耐火材料和干燥剂；可用于酸性废水处理和污泥调理；也可作为锅炉停炉保护剂利用石灰的吸湿能力，使锅炉水蒸气系统金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停炉保护。
如何生产超高纯度氢氧化钙？
我们知道生产氢氧化钙需要优质原料氧化钙，生产超高纯度的氢氧化钙更需要高纯度氧化钙，生产高纯度氧化钙必须要的生产工艺，那么高纯氧化钙的生产工艺是怎样的呢?先将高纯硝酸钙与高纯碳酸铵合成碳酸钙：将沉淀精制后，先于烘箱中烘干，再经灼烧 （ 控制温度逐渐升高） ，于1000℃恒温8h，取出稍冷后，干燥保存，制得的产品为99.999%的高纯度氧化钙。高纯氧化钙生产高纯度氢氧化钙；用高纯氧化钙加去离子水。按1：(3～3.5)的比例消化，生成99%以上，高纯度氢氧化钙化学分子式：CaCO3→CaO+CO2↑ CaO+H2O→Ca(OH)2。